定义：某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。计算方法：如 aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%。
转化率为转化浓度与初始浓度之比。
1.A的初始浓度增大了，而且这个增大效果是主要的，所以转化率减小了。你可以用极值的思路来考虑一下；
2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物，改变碘化氢的浓度后，新平衡与原平衡之间相当于改变压强，而压强对于这个反应无影响，所以最终碘化氢的百分含量也罢，转化率也罢都不变；
3.这个反应看起来类似，但是因为前后分子数不同，增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑，所以平衡左移，转化率减小。注意：刚才我说的左移是新平衡建立以后，比起原平衡的改变情况。而你实际操作是加氨气，平衡肯定是右移的。所以结论为，平衡右移，但是氨气的转化率减小。
人教版高二化学化学平衡中的转化率问题一直是学生学习的一个难点.笔者通过简单具体的化学反应来解决化学平衡中的转化率问题.帮助学生解决学习中的难点,提高学习的效率。