分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。下面是小编整理的详细内容，一起来看看吧！
分子间的作用力
分子间相互作用力是指不同的分子之间能够相互吸引甚至缔合，这种作用力称为分子间相互作用力。分子间相互作用力有多种，它们对化合物的物理性质、化学性质和生物学性质等具有重要影响，最常见的偶极一偶极相互作用、色散力和氢键等都是相互作用力。
化学反应是旧键断裂、新键生成的过程。根据共价键断裂方式可以把有机反应分为不同的类型。如果共价键断裂时成键的一对电子平均分给两个成键的原子或基团，这种断裂方式称为均裂。均裂产生的含有未成对电子的原子或基团，称为自由基。
分子间作用力知识点
1.范德华力
范德华力是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。
对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。
范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。
2.氢键
氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键只存在于强极性的H-F、H-O、H-N共价键的分子之间或较复杂的分子之内。除了F、O、N外其他原子与氢原子之间一般不形成氢键。
氢键分为分子间氢键和分子内氢键。