一、过氧化钠和水反应的化学方程式及现象
1、过氧化钠和水反应的化学方程式
(1) 化学方程式：$2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2 \uparrow$
(2) 离子方程式：$2Na_2O_2+2H_2O=4Na^++4OH^-+O_2 \uparrow$
2、过氧化钠和水反应的现象
过氧化钠和水反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解，有气体放出，并且放出大量的热。生成氢氧化钠不是现象，因为无法通过观察得到，除非事先在水中加入酚酞（此时可观察到含酚酞的水变为红色）。
3、过氧化钠和水反应的注意事项
$Na_2O_2$ 与水反应是一个氧化还原反应，$Na_2O_2$ 即是氧化剂，又是还原剂，$O_2$ 是氧化产物。
二、过氧化钠和水反应的相关例题
下列叙述不正确的是___
A. $Na_2O_2$ 和 $Na_2O$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B. $Na_2O_2$ 可做供氧剂，而 $Na_2O$ 不行
C. $Na_2O_2$ 和 $Na_O$ 固体中阳离子与阴离子的数目比均为 2:1
D. 向石蕊试液中加入 $Na_2O_2$ 粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
答案：A
解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；过氧化钠与水、$CO_2$ 反应放出氧气，故可作供氧剂，$Na_2O$ 与水（或 $CO_2$）反应生成氢氧化钠（或 $Na_2CO_3$），B正确；$Na_2O_2$ 中的阳离子为 $Na^+$ ，阴离子为 $O_2^{2-}$ ，阳离子与阴离子的数目比为 2:1，$Na_2O$ 中的阳离子为 $Na^+$，阴离子为 $O^{2-}$，阳离子与阴离子的数目比为 2:1，C 正确；$Na_2O_2$ 与水反应生成 $NaOH$ 和 $O_2$，$NaOH$ 使石蕊变蓝，$Na_2O_2$ 最终能氧化石蕊而使溶液褪色，D 正确。