一、电子式的定义及书写方式
1、定义：在元素符号周围用“$\ce{*}$”或“$\times$”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。
2、电子式的书写方式
（1）原子的电子式
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上
氢原子： $\ce{H*}$ 钙原子 $\ce{*Ca*}$ 氮原子 $\underset{\ce{*}}{\stackrel{\ce{**}} {\ce{*N*}}}$ 氧原子 $\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{\ce{*O*}}}$ 氯原子 $\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{\ce{:Cl*}}}$ 碳原子 $\stackrel{\ce{*}}{\underset{\ce{*}}{\ce{*C*}}}$ 铝原子 $\stackrel{\ce{*}}{\ce{*Al*}}$
（2）简单阳离子的电子式
简单阳离子就是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号，如：$\ce{Na+、Mg^2+、Ca^2+}$
（3）简单阴离子的电子式
简单阴离子因为得到电子后最外层一般为 8 电子结构，书写时要再元组符号周围标出电子，用 [ ] 括上，并在 [ ] 右上角标明电性和电量，例如：
$[\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{{}^\ce{*}_\ce{*}Cl^\ce{*}_\ce{*}}}]^-$、$[\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{{}^\ce{*}_\ce{*}O^\ce{*}_\ce{*}}}]^2-$
（4）复杂阴、阳离子的电子式
复杂阴、阳离子要标明电子，用 [ ] 括上，并在 [ ] 右上角标明电性和电量，例如：
水合氢离子 $[~\stackrel{\ce{**}}{\underset{\stackrel{\ce{**}}{H}}{\ce{H{}^\ce{*}_\ce{*}O^\ce{*}_\ce{*}H}}}~ ~]^+$ 铵根离子 $[~ \stackrel{\underset{\ce{**}}{H}}{\underset{\stackrel{\ce{**}}{H}}{H{}^\ce{*}_\ce{*}N^\ce{*}_\ce{*}H}} ~]^+$ 氢氧根离子 $[~ \stackrel{\ce{~~**}}{\underset{\ce{~~**}}{\ce{{}^\ce{*}_\ce{*}O}}}{}^\ce{*}_\times H ~]^-$
（5）用电子式表示离子化合物中的离子键，例如：
$\ce{Na+[\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{{}^\ce{*}_{\times}Cl^\ce{*}_\ce{*}}}]^-}$
$\ce{Ca^2+[\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{{}^\ce{*}_\times O^\ce{*}_\times }}]^2-}$
$\ce{[\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{{}^\ce{*}_\ce{*}Cl^\ce{*}_\times}}]^-Ca^2+[\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{{}^\ce{*}_\times Cl^\ce{*}_\ce{*}}}]^-}$
二、电子式的相关例题
下列化学用语正确的是___
A. $\ce{NH3}$ 的电子式为 $\stackrel{\ce{**}}{\underset{\stackrel{\ce{*\times}}{H}}{H{}^\ce{*}_\times N^\ce{*}_\times H}}$
B. $\ce{N2}$ 的电子式为 $N:::N:$
C. $\ce{CO2}$ 的电子式为 $\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{{}^\ce{*}_\ce{*}O^\ce{*}_\ce{*}}} \stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{C}} \stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{{}^\ce{*}_\ce{*}O^\ce{*}_\ce{*}}}$
D. 用电子表示 $\ce{HCl}$ 的形成过程为 $H_\times + \stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{\ce{* Cl^\ce{*}_\ce{*}}}} \to H^+ [\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{{}^\ce{*}_\times Cl^\ce{*}_\ce{*}}}]^- $
答案：A
解析：$\ce{N2}$ 的电子式为 ，$:N~\vdots ~\vdots~ N: $ B 错误；$\ce{CO2}$ 的电子式为 $\stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{ }}{{}^\ce{*}_\ce{*}O^\ce{*}_\ce{*}}} \stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{ }}{C}} \stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{ }}{{}^\ce{*}_\ce{*}O^\ce{*}_\ce{*}}}$，C 错误；$\ce{HCl}$ 是共价化合物，不存在离子键，用电子式表示其形成过程为 $H_\times + \stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{\ce{* Cl^\ce{*}_\ce{*}}}} \to H \stackrel{\ce{**}}{\underset{\ce{**}}{{}^\times_\ce{*} Cl^\ce{*}_\ce{*}}} $，D 错误。