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核电荷数和核外电子数是什么 两者之间的区别是什么

原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成,其中核外电子带负电,所带负电荷数叫核外电子数,质子带正电荷,所带正电荷数叫核电荷数。所以对于原子来说,核外电子数等于核电荷数。

什么是核电荷数

一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子(氕除外,其原子核只有质子,没有中子)组成的(不是分两层)每一个质子带一个单位正电荷,中子不显电性,有多少个质子就带多少单位正电荷,质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。

什么是核外电子数

核外电子数是就是电子的数量。

电子是一种基本粒子,在化学中,电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。

各电子层最多容纳的电子数目是2n^2(n为电子层序数)。最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。

核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里向外,排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的,不能孤立地理解。

核电荷数和核外电子数的区别

1、概念不同

一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的,每一个质子带一个单位正电荷,中子不显电性,有多少个质子就带多少单位正电荷,质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。

一个原子是由原子核和核外电子组成,核外的电子数量就是核外电子数。

2、性质不同

核电荷数等于原子序数,使元素周期系中的“位置”获得了具体的物理意义。

同时,它具体说明了“位置”是由什么决定的问题,即由核电荷数决定的。因此,元素可以被理解为具有相同核电荷数的原子形式,或者说是具有相同核电荷数的一类原子。

核外电子数中最外层的电子数决定元素的化学性质。

如:稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构,其化学性质稳定,金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构,故它们的化学性质活泼。

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