高一下学期生物重点知识点

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高一是打基础的好时机，所以我们一定要在高一的时候把知识给扎牢。那么高一下学期生物重点知识同学们总结过吗? 如果没有，请来小编这里瞧瞧。下面是由 30高考小编为大家整理的“高一下学期生物重点知识点”，仅供参考，欢迎大家阅读。更多高考资讯尽在东南教育网https://www.30gk.com/

高一下学期生物重点知识点

生命活动的主要承担者——蛋白质

一、氨基酸及其种类

氨基酸是组成蛋白质的基本单位。

结构要点：每种氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。氨基酸的种类由R基决定。

二、蛋白质的结构

氨基酸、二肽、三肽、多肽、多肽链、一条或若干条多肽链盘曲折叠、蛋白质

氨基酸分子相互结合的方式：脱水缩合一个氨基酸分子的氨基和另一个氨基酸分子的羧基相连接，同时失去一分子的水。

连接两个氨基酸分子的化学键叫做肽键三、蛋白质的功能

1、构成细胞和生物体结构的重要物质

2、催化细胞内的生理生化反应)

3、运输载体

4、传递信息，调节机体的生命活动

5、免疫功能

四蛋白质分子多样性的原因

构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性。

规律方法

1、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的'结构通式为：NH2-C-COOH

根据R基的不同分为不同的氨基酸。H

氨基酸分子中，至少含有一个-NH2和一个-COOH位于同一个C原子上，由此可以判断是否属于构成蛋白质的氨基酸。

2、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去个水分子，形成个肽键，至少存在m个-NH2和m个-COOH，形成的蛋白质的分子量为n?氨基酸的平均分子量-18

3、氨基酸数=肽键数+肽链数

4、蛋白质总的分子量=组成蛋白质的氨基酸总分子量-脱水缩合反应脱去的水的总分子量

高一必备生物知识点

性别决定与伴性遗传

XY型的性别决定方式：雌性体内具有一对同型的性染色体,雄性体内具有一对异型的性染色体.减数分裂形成精子时,产生了含有X染色体的精子和含有Y染色体的精子.雌性只产生了一种含X染色体的卵细胞.受精作用发生时,X精子和Y精子与卵细胞结合的机会均等,所以后代中出生雄性和雌性的机会均等,比例为1：1.

伴X隐性遗传的特点

①男性患者多于女性患者

②属于交叉遗传即外公→女儿→外孙

③女性患者,其父亲和儿子都是患者;男性患病,其母、女至少为携带者

X染色体上隐性遗传

①女性患者多于男性患者.

②具有世代连续现象.

③男性患者,其母亲和女儿一定是患者.

Y染色体上遗传

致病基因为父传子、子传孙、具有世代连续性,也称限雄遗传.

伴性遗传与基因的分离定律之间的关系：伴性遗传的基因在性染色体上,性染色体也是一对同源染色体,伴性遗传从本质上说符合基因的分离定律.

高一生物知识要点

基因的本质

DNA是主要的遗传物质

①生物的遗传物质：在整个生物界中绝大多数生物是以DNA作为遗传物质的.有DNA的生物,DNA就是遗传物质;只有少数病毒没有DNA,只有RNA,RNA才是遗传物质.

②证明DNA是遗传物质的实验设计思想：设法把DNA和蛋白质分开,单独地、直接地去观察DNA的作用.

DNA分子的结构和复制

①DNA分子的结构

a.基本组成单位：脱氧核苷酸.

b.脱氧核苷酸长链：由脱氧核苷酸按一定的顺序聚合而成

c.平面结构：

d.空间结构：规则的双螺旋结构.

e.结构特点：多样性、特异性和稳定性.

②DNA的复制

a.时间：有丝分裂间期或减数第一次分裂间期

b.特点：边解旋边复制;半保留复制.

c.条件：模板、原料、酶,能量

d.结果：通过复制产生了与模板DNA一样的DNA分子.

e.意义：通过复制将遗传信息传递给后代,保持了遗传信息的连续性.

基因的结构及表达

①基因的概念：基因是具有遗传效应的DNA分子片段,基因在染色体上呈线性排列.

②基因控制蛋白质合成的过程：

转录：以DNA的一条链为模板通过碱基互补配对原则形成信使RNA的过程。

拓展阅读：高一化学下册知识点基础知识归纳

高一化学下册知识点篇一

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数

负化合价数=8—最外层电子数

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

高一化学下册知识点篇二

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O=CO+H2。

②铵盐和碱的反应如Ba28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一化学下册知识点篇三

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

② 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

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